1.2.3元素周期表和元素周期律的应用

〖教学流程〗结合周期表总结出元素性质、原子结构与周期表中元素位置的关系→ 应用。

（导入）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。元素性质、原子结构和周期表中元素的位置有着密切的关系。

〖板书〗

三、元素周期表和元素周期律的应用

1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系

（1）同一周期，从左至右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（稀有气体元素除外）

（2）同一主族，从上到下元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（投影）元素金属性和非金属性的递变

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

1

2

3

4

5

6

7

B

Al Si

Ge As

Sb Te

Po At

分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面金属是元素，右面是非金属元素。

〖学与问〗铯（Cs）元素的金属性最强，位于周期表的左下角；氟（F）元素的非金属性最强，位于周期表的右上角。

〖板书〗

2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。

主族序数＝最外层电子数＝ 主族元素最高正化合价＝ 价电子数

｜最高正价｜+｜最低负价｜＝ 8

金属元素只有正化合价而无负价，最外层电子数大于或等于4则出现负价。

O无最高正价，F无正价。

（讲述）元素性质、原子结构和周期表中元素的位置有着密切的关系，我们可以根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构可以推测它在周期表中的位置，同时我们也可以推测未知元素在元素周期表中的位置及其性质。

〖板书〗

3.元素性质、原子结构和周期表中元素位置的关系

4.同周期、同主族元素性质的递变规律

性质

同周期

同主族

原子半径

减小

增大

得失电子能力

得增强，失减弱

得减弱，失增强

金属性、非金属性

金减弱，非增强

金增强，非减弱

单质氧化性、还原性

氧增强，还减弱

氧减弱，还增强

单质溶沸点

金属升高，非金属降低

金属降低，非金属升高

最高价氧化物水化物酸碱性

酸性增强，碱性减弱

酸性减弱，碱性增强

气态氢化物稳定性

增强

减弱

元素金属性强弱的比较：

①利用原子结构判断，电子层数越多，最外层电子数越少，金属性越强；

②利用元素在周期表中的位置判断；

③利用金属活动性顺序判断；

④单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；

⑤利用金属阳离子的氧化性判断，阳离子的氧化性越弱，其元素金属性越强。

元素非金属性强弱的比较：

①利用原子结构判断，电子层数越少，最外层电子数越多，非金属性越强；

②利用元素在周期表中的位置判断；

③利用非金属单质间的置换反应判断；

④利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断；

⑤利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断；

⑥利用非金属阴离子的还原性判断，阴离子的还原性越弱，其元素非金属性越强。

（阅读）P18了解

元素周期表和元素周期律的应用

〖板书〗5.元素周期表和元素周期律的应用

（1）元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具

①由元素在周期表中的位置推测元素的结构和性质。

②由元素的结构推测元素的位置。

③预测新元素的位置、结构和性质。

（2）在生产实践中的应用

①在金属和非金属的分界处寻找半导体材料。

②在过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料。

③利用元素周期表合成农药等。

【课堂检测】

1.下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ D）

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